help!答的好的再加分怎样用氧化还原得失电子守恒原理配平Fe2O3＋NH4Cl→Fe＋FeCl3＋N2↑＋H2O .这

第一步,标出化合价改变的元素：
Fe：+3到0,降3
N: -3到0,升3
也就是说,被氧化的N和被还原的Fe物质的量相同.右边首先标上：
2xFe+__FeCl3+xN2↑+__H2O
第二步,逐渐配：
1.因为右边Cl只有一个地方有,而且数量为3,又因为N的数量为偶数,左边的NH4Cl前配上3的最小偶倍数6,变成：
__Fe2O3＋6NH4Cl→__Fe＋__FeCl3＋__N2↑＋__H2O
2.将剩下的数字逐渐配上：
FeCl3前为2,N前为3则Fe前为6：
4Fe2O3＋6NH4Cl→6Fe＋2FeCl3＋3N2↑＋12H2O
完成!

4Fe2O3＋6NH4Cl→6Fe＋2FeCl3＋3N2↑＋12H2O

4Fe2O3＋6NH4Cl=6Fe＋2FeCl3＋3N2↑＋12H2O

4，6，6，2，3，12