1.25度时,有0.01mol/L的醋酸溶液,达平衡时,溶液中氢离子的浓度时多少?（25度时,醋酸的电离平衡常数为1.7

1.25度时,有0.01mol/L的醋酸溶液,达平衡时,溶液中氢离子的浓度时多少?（25度时,醋酸的电离平衡常数为1.75*10-5）
氢离子的浓度=｛c（醋酸）×醋酸的电离平衡常数｝½=（0.01mol/L×1.75×10-5）½
=0.00042mol/L
2.可逆反应2A+3B=（可逆）XC+4D(都是气体）,若按下列两种配比：1.0.8molA.1.2molB.1.2molC.2.4molD；2.amolA.bmolB.0.6molC.1.2molD,将它们放入一个容积不变的密闭容器中,保持温度不变,达到平衡后,C的百分含量相同,则a=?b=?且方程式中C的计量数为?
用等效平衡的思想来解题；
从1.和2.的投料方式可以看出n（C）：n（D）=1:2 x=2
恒容恒压时,反应前后气体分子数不等的可逆反应,只有投料相同时才能到达等效平衡；
按照一边倒原则：
2.4molD全都转化为反应物（0.8mol+1.2mol）A.（1.2mol+1.8mol）B.
1.2molD全部转化为反应物（amol +0.6mol）A
（bmol+0.8mol）B
所以a=1.4
b=2.2