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nini0506 幼苗
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(1)在碱性溶液中,甲烷燃料电池的总反应式为:CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O,正极是:2O2+4H2O+8e-═8OH-,负极是:CH4-8e-+10OH-═CO32-+7H2O.
故答案为:2O2+4H2O+8e-=8OH-;CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O;
(2)b电极与通入甲烷的电极相连,作阴极,是H+放电,生成H2;电解氯化钠溶液的总反应方程式为:2NaCl+2H2O
电解
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2NaOH+H2↑+Cl2↑故答案为:H2;2NaCl+2H2O
通电
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2NaOH+H2↑+Cl2↑;
(3)根据得失电子守恒,可得:1 mol CH4~8 mol e-~4 mol Cl2,故若每个电池甲烷通入量为1 L(标准状况),生成4L Cl2;电解池通过的电量为[1L/22.4L/mol]×8×9.65×l04C•mol-1=3.45×104C(题中虽然有两个燃料电池,但电子的传递量只能用一个池的甲烷量计算).故答案为:[1L/22.4L/mol]×8×9.65×104C/mol=3.45×104C;4.
点评:
本题考点: 化学电源新型电池.
考点点评: 本题涵盖电解池和原电池的主体内容,涉及电极判断与电极反应式书写等问题,做题时注意从氧化还原的角度判断原电池的正负极以及电极方程式的书写,本题中难点和易错点为电极方程式的书写.
1年前
你能帮帮他们吗