电子表中电源常用银-锌微型电池，电极材料为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液，其电极反应是：Zn+2OH--2e-═Zn
电子表中电源常用银-锌微型电池，电极材料为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液，其电极反应是：Zn+2OH--2e-═ZnO+H2O；Ag2O+H2O+2e-═2Ag+2OH-电池的总反应式为：Ag2O+Zn═2Ag+ZnO，下列判断不正确的是（ ）
A．锌为负极，Ag2O为正极
B．锌发生还原反应，氧化银发生氧化反应
C．原电池工作时，负极附近溶液的pH值减小
D．原电池工作时，电子流动方向为Zn→Ag2O
A．锌为负极，Ag2O为正极
B．锌发生还原反应，氧化银发生氧化反应
C．原电池工作时，负极附近溶液的pH值减小
D．原电池工作时，电子流动方向为Zn→Ag2O
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解题思路：根据电池反应式Ag2O+Zn=2Ag+ZnO知，失电子的物质作负极，得电子的物质作正极，原电池放电时，电子从负极沿导线流向正极；根据电池电极附近氢离子或氢氧根离子浓度的变化判断溶液pH值的变化．
A、根据化合价变化可知Zn被氧化，应为原电池的负极，则正极为Ag2O，故A正确；
B、根据化合价变化可知Zn被氧化，应为原电池的负极，负极上失电子发生氧化反应，则正极为Ag2O，正极上得电子发生还原反应，故B错误；
C、原电池放电时，负极上锌失电子和氢氧根离子反应生成氧化锌和水，导致负极附近氢氧根离子浓度降低，溶液的pH值减小，故C正确；
D、电子从负极沿导线流向正极，即从锌极移向氧化银电极，故D正确；
故选B．
点评：
本题考点： 化学电源新型电池．
考点点评： 本题考查了原电池工作原理，难度不大，根据元素化合价的变化判断正负极，明确溶液中阴阳离子的移动方向即可解答．
1年前
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