蓝蓝的天在我心中 幼苗
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(1)已知总反应式为:Ag2O+H2O+Zn═Zn(OH)2+2Ag,则正极为Ag2O,Ag2O得电子生成Ag,则正极反应式为:Ag2O+H2O+2e-═2Ag+2OH-;负极电极反应为Zn+2OH-=ZnO+H2O+2e-,消耗氢氧根离子,溶液的pH减小,当 6.5g Zn 完全溶解时,参加反应的Zn的物质的量为0.1mol,则转移的电子为0.2mol;
故答案为:Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-;减小;0.2;
(2)氢氧燃料电池中,氧气在正极得电子,则O2从正极通入,在碱性电解质环境下氢气在负极失电子生成水,则负极的电极反应为2H2-4e-+4OH-=4H2O,电池总反应式表示为:2H2+O2=2H2O,所以反应后溶液的体积增大,氢氧化钠的浓度减小;
故答案为:正;2H2-4e-+4OH-=4H2O;变小;
(3)a、从开始反应到t1时刻,氮气的变化量为0.5mol,则生成氨气为1mol,所以v(NH3)=
1mol
2L
t1min=[0.5
t1mol/(L•min),
故答案为:
0.5
t1mol/(L•min);
b、N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g),
起始量(mol):1 3 0
反应量(mol):0.75 2.25 1.5
平衡量(mol):0.25 0.751.5
则平衡时气体总物质的量为0.25+0.75+1.5=2.5mol,则氨气在反应混合物中的百分含量是
1.5mol/2.5mol]×100%=60%;
故答案为:60%;
c、A.一个N≡N键断裂表示正速率,有6个N-H键断裂表示逆速率,而且正逆反应速率之比等于计量数比,故A正确;
B.容器的体积不变,气体的质量守恒,所以密度始终不变,则不能用密度来判断平衡,故B错误;
C.随着反应进行,气体的物质的量减少,气体的总质量不变,则混合气体的平均相对分子质量逐渐增大,当平均相对分子质量不再改变即是平衡状态,故C正确;
D.正反应速率v(H2)=0.6mol/(L•min),逆反应速率v(NH3)=0.2mol/(L•min),正逆速率之比不等于计量数之比,所以不能判断平衡状态,故D错误;
故答案为:AC;
(4)设烷烃的分子式为CxH(2x+2),
则14x+2=72,解得x=5,
所以该烷烃的分子式为C5H12,
C5H12在空气中燃烧生成二氧化碳和水,化学反应方程式为:C5H12+8O2
点燃
5CO2+6H2O;
分子式为C5H12的同分异构体有主链有5个碳原子的:CH3CH2CH2CH2CH3,
主链有4个碳原子的:CH3CH(CH3)CH2CH3,
主链有3个碳原子的:CH3C(CH3)2CH3;
故答案为:C5H12;C5H12+8O2
点燃
5CO2+6H2O;CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH(CH3)CH2CH3、CH3C(CH3)2CH3.
点评:
本题考点: 化学电源新型电池;物质的量或浓度随时间的变化曲线.
考点点评: 本题考查了原电池原理的应用、反应速率的求算、平衡状态的判断、烷烃分子式的判断、同分异构体等,题目涉及的知识点较多,侧重于考查学生对所学知识的综合应用能力.
1年前
你能帮帮他们吗