（2010•铜仁地区）15、某工厂利用废铁屑与废硫酸起反应来制取硫酸亚铁，现有废硫酸9.8t（H2SO4的质量分数为20

（2010•铜仁地区）15、某工厂利用废铁屑与废硫酸起反应来制取硫酸亚铁，现有废硫酸9.8t（H₂SO₄的质量分数为20%），与1.2t废铁屑恰好完全反应（杂质不参加反应），求：
（1）可生产硫酸亚铁的质量为3.043.04t；（精确到0.01）
（2）废铁屑中含铁的质量分数是多少？（精确到0.1）

迤逗 1年前已收到1个回答举报

yeluosaq 春芽

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设可生产硫酸亚铁的质量为x，1.2t废铁屑中铁的质量为y
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
5698152
y 9.8t×20% x

56
y＝
98
9.8t×20%＝
152
x
x=3.04t
y=1.12t
废铁屑中含铁的质量分数为：
1.12t
1.2t×100%═93.3%
答：（1）可生产硫酸亚铁的质量是3.04t．
（2）废铁屑中含铁的质量分数是93.3%

1年前

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