某工厂利用废铁屑与废硫酸反应制取硫酸亚铁．现有废硫酸4.9t（H2SO4的质量分数为20%），与足量的废铁屑反应（Fe+
某工厂利用废铁屑与废硫酸反应制取硫酸亚铁．现有废硫酸4.9t（H2SO4的质量分数为20%），与足量的废铁屑反应（Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑）．试计算：
（1）4.9t废硫酸中H2SO4的质量．
（2）可生产FeSO4的质量．
（1）4.9t废硫酸中H2SO4的质量．
（2）可生产FeSO4的质量．
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解题思路：（1）根据稀硫酸的质量和硫酸的质量分数，可以计算硫酸的质量；
（2）根据化学方程式可以计算生成硫酸亚铁的质量．
（2）根据化学方程式可以计算生成硫酸亚铁的质量．
（1）废硫酸中H2SO4的质量为：4.9 t×20%=0.98t，
答：4.9t废硫酸中H2SO4的质量是0.98t．
（2）设可生产硫酸亚铁的质量为x．
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
98152
0.98t x
[98/152]=[0.98t/x]
x=1.52t，
答：可以生产1.52t硫酸亚铁．
点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算．
考点点评： 本题考查运用化学方程式进行计算的能力，比较简单．
1年前
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1年前2个回答
你能帮帮他们吗