（2012•茂名二模）以CO2为碳源制取低碳有机物成为国际研究焦点，下面为CO2加氢制取低碳醇的热力学数据：

（1）A、降低温度，反应速率减小，故A错误；
B、补充H₂，反应物的浓度增大，反应速率加快，故B正确；
C、移去甲醇，生成物浓度减小，速率降低，平衡向正反应移动，故C错误；
D、加入催化剂，改变反应历程，反应速率加快，故D正确．
故选：BD
（2）已知：反应I：CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ•mol^-1
反应II：2CO₂（g）+6H₂（g）⇌CH₃CH₂OH（g）+3H₂O（g）△H=-173.6kJ•mol^-1
根据盖斯定律II-I×2得：2CH₃OH（g）=CH₃CH₂OH（g）+H₂O（g）；△H=-75.6 kJ•mol^-1．
故答案为：-75.6 kJ•mol^-1．
（3）该反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，平衡时CO₂与H₂的含量增大，CH₃CH₂OH与H₂O的含量降低．
开始n（H₂）/n（CO₂）=3，H₂与CO₂反应按3：1进行，平衡时H₂的含量是CO₂的含量三倍；
CH₃CH₂OH与H₂O按1：3反应，平衡时H₂O的含量是CH₃CH₂OH含量的三倍．
曲线Ⅰ、曲线Ⅱ随温度升高含量降低，且曲线Ⅱ的含量高，所以曲线Ⅰ表示CH₃CH₂OH、曲线Ⅱ表示H₂O．
曲线Ⅲ、曲线Ⅳ随温度升高含量增大，且曲线Ⅳ的含量高，所以曲线Ⅲ表示CO₂、曲线Ⅳ表示H₂．
故答案为：I；III．
（4）CO₂的开始浓度为[0.2mol/1L]=0.2mol/L，H₂的开始浓度为[0.6mol/1L]=0.6mol/L．
CO₂的转化率为50%，CO₂的物质的量浓度变化量为0.2mol/L×50%=0.1mol/L，
则 2CO₂（g）+6H₂（g）CH₃CH₂OH（g）+3H₂O（g）
初始浓度（mol/L）：0.20.6 0 0
变化浓度（mol/L）：0.1 0.3 0.05 0.15
平衡浓度（mol/L）：0.1 0.3 0.050.15
所以平衡常数K=
c(CH3CH2OH)•c3(H2O)
c2(CO2)•c6(H2)=
0.05×0.153
0.12×0.36=23．
故答案为：23．

点评：
本题考点： 化学反应速率的影响因素；用盖斯定律进行有关反应热的计算；化学平衡的计算．

考点点评： 考查反应速率影响因素、反应热计算、平衡常数计算等，难度中等，注意浓度改变对正逆反应速率影响，对其它物质的影响一致．