supeng0327 幼苗
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c(CH3CH2OH)•c3(H2O) |
c2(CO2)•c6(H2) |
(1)A、降低温度,反应速率减小,故A错误;
B、补充H2,反应物的浓度增大,反应速率加快,故B正确;
C、移去甲醇,生成物浓度减小,速率降低,平衡向正反应移动,故C错误;
D、加入催化剂,改变反应历程,反应速率加快,故D正确.
故选:BD
(2)已知:反应I:CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.0kJ•mol-1
反应II:2CO2(g)+6H2(g)⇌CH3CH2OH(g)+3H2O(g)△H=-173.6kJ•mol-1
根据盖斯定律II-I×2得:2CH3OH(g)=CH3CH2OH(g)+H2O(g);△H=-75.6 kJ•mol-1.
故答案为:-75.6 kJ•mol-1.
(3)该反应为放热反应,升高温度平衡向逆反应移动,平衡时CO2与H2的含量增大,CH3CH2OH与H2O的含量降低.
开始n(H2)/n(CO2)=3,H2与CO2反应按3:1进行,平衡时H2的含量是CO2的含量三倍;
CH3CH2OH与H2O按1:3反应,平衡时H2O的含量是CH3CH2OH含量的三倍.
曲线Ⅰ、曲线Ⅱ随温度升高含量降低,且曲线Ⅱ的含量高,所以曲线Ⅰ表示CH3CH2OH、曲线Ⅱ表示H2O.
曲线Ⅲ、曲线Ⅳ随温度升高含量增大,且曲线Ⅳ的含量高,所以曲线Ⅲ表示CO2、曲线Ⅳ表示H2.
故答案为:I;III.
(4)CO2的开始浓度为[0.2mol/1L]=0.2mol/L,H2的开始浓度为[0.6mol/1L]=0.6mol/L.
CO2的转化率为50%,CO2的物质的量浓度变化量为0.2mol/L×50%=0.1mol/L,
则 2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)
初始浓度(mol/L):0.20.6 0 0
变化浓度(mol/L):0.1 0.3 0.05 0.15
平衡浓度(mol/L):0.1 0.3 0.050.15
所以平衡常数K=
c(CH3CH2OH)•c3(H2O)
c2(CO2)•c6(H2)=
0.05×0.153
0.12×0.36=23.
故答案为:23.
点评:
本题考点: 化学反应速率的影响因素;用盖斯定律进行有关反应热的计算;化学平衡的计算.
考点点评: 考查反应速率影响因素、反应热计算、平衡常数计算等,难度中等,注意浓度改变对正逆反应速率影响,对其它物质的影响一致.
1年前
1年前5个回答
(2012•浦口区一模)对实验室制取CO2反应后滤液的相关探究:
1年前1个回答
你能帮帮他们吗