（2012•茂名一模）甲醇应用于精细化工，塑料等领域，是基础的有机化工原料和优质燃料．工业上利用H2、CO和CO2等气体

（1）已知CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）△H=-91kJ•mol^-1，则其反应的平衡常数表达是K=
c(CH3OH)
c(CO)•c2(H2)，
故答案为：K=
c(CH3OH)
c(CO)•c2(H2)；
（2）已知反应：CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）△H=-91kJ•mol^-1
2CO（g）+4H₂（g）⇌CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H=-206kJ•mol^-1
根据盖斯定律：第一个方程反写且计量数乘以2与第二个方程相加即得到目标方程式，所以CH₃OH（g）制备CH₃OCH₃（g）的热化学方程式为2CH₃OH （g）⇌CH₃OCH₃ （g）+H₂O（g）△H=-24 kJ•mol^-1，
故答案为：2CH₃OH （g）⇌CH₃OCH₃ （g）+H₂O（g）△H=-24 kJ•mol^-1；
（3）设转化的CO的物质的量xmol，
CO （g）+2H₂（g）⇌CH₃OH （g）
初始物质的量（mol） 1 10 0
转化物质的量（mol） x 2xx
平衡物质的量（mol） 1-x 10-2x x
已知达到反应限度后，测得甲醇的物质的量分数为5%，则[x/11−2x]×100%=5% 解得：x=0.5mol，
所以CO的转化率=[0.5mol/1mol]×100%=50%，
故答案为：50%；
（4）由图象可知当二氧化碳浓度越大时，CO的转化率越小；因为CO₂与氢气的反应是放热反应，反应后容器中温度升高，而H₂和CO的反应也是放热反应，温度升高该反应逆移，则CO的转化率减小，
故答案为：CO₂浓度越高CO转化率越低；CO₂与氢气的反应是放热反应，CO₂浓度越高放出热量越多，反应体系温度也越高，促使平衡向逆方向移动，CO转化率越低；
（5）甲醇燃料碱性电池中，甲醇在负极上发生氧化反应，甲醇失电子和氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，电极反应式为CH₃OH+8OH^--6e^-=CO₃^2-+6H₂O，
故答案为：CH₃OH+8OH^--6e^-=CO₃^2-+6H₂O．

点评：
本题考点： 化学平衡常数的含义；热化学方程式；化学电源新型电池；产物的百分含量随浓度、时间的变化曲线．

考点点评： 本题考查的知识点较多，题目综合性较强，难度较大，主要考查了平衡常数表达式的书写、盖斯定律的应用、化学平衡的有关计算、燃料电池等，在书写电池的电极方程式时要注意电解质对反应产物的影响．