（1）以CO2为碳源制取低碳有机物一直是化学领域的研究热点，CO2加氢制取低碳醇的反应如下：

（1）已知：反应I：CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0 kJ•mol^-1
反应II：2CO₂（g）+6H₂（g）⇌CH₃CH₂OH（g）+3H₂O（g）△H=-173.6kJ•mol^-1
根据盖斯定律Ⅱ-I×2得：2CH₃OH（g）=CH₃CH₂OH（g）+H₂O（g）；△H=-75.6 kJ•mol^-1；
故答案为：2CH₃OH（g）=CH₃CH₂OH（g）+H₂O（g）△H=-75.6 kJ•mol^-1；
（2）①阳极是铁失电子在碱性溶液中发生氧化反应生成FeO₄^2-；电极反应为：Fe+8OHˉ-6eˉ=FeO₄^2-+4H₂O；
故答案为：Fe+8OHˉ-6eˉ=FeO₄^2-+4H₂O；
②原电池的负极发生氧化反应，正极电极反应式为：①FeO₄^2-+3eˉ+4H₂O→Fe（OH）₃+5OHˉ；负极电极反应为：②Zn-2e^-+2OH^-=Zn（OH）₂；依据电极反应的电子守恒，①×2+②×3合并得到电池反应为：3Zn+2FeO₄^2-+8H₂O=3Zn（OH）₂+2Fe（OH）₃+4OHˉ；
故答案为：3Zn+2FeO₄^2-+8H₂O=2Fe（OH）₃+3Zn（OH）₂+4OH^-；
（3）分情况讨论：
1）当硝酸恰好反应时，amolFeS与bmolFeO被氧化生成Fe（NO₃）₃，根据铁原子守恒找出铁原子和硝酸的关系式：
amolFeS+bmolFeO→（amol+bmol）Fe→（amol+bmol）Fe（NO₃）₃→3（amol+bmol）HNO₃，所以未被还原的硝酸的质量=3（amol+bmol）×63g/mol=（a+b）×189g，故②正确．
2）当硝酸过量时，amolFeS与bmolFeO生成Fe（NO₃）₃和H₂SO₄失去的电子数=amol[（3-2）+（6-（-2））]+bmol（3-2）=（9a+b）mol，氧化还原反应中得失电子数相等，所以硝酸得到（9a+b）mol电子生成一氧化氮，一个硝酸分子得到3个电子生成NO，所以被还原的硝酸的物质的量=[9a+b/3]mol，未被还原的硝酸的物质的量=（Vc-[9a+b/3]）mol，故④正确．
故选②④．

点评：
本题考点： 热化学方程式；化学方程式的有关计算；电解原理．

考点点评： 本题考查学生阅读题目获取信息的能力、电解原理的应用，原电池的工作原理的应用，电极反应，电极产物的判断等，难度中等，要求学生要有扎实的基础知识和灵活运用知识解决问题的能力，注意基础知识的全面掌握．