化学题,相对简单,但我卡死了.嗯,注意是标准平衡常数.0分 在497℃、101.3kPa,在某一容器中2NO2͛

化学题,相对简单,但我卡死了.嗯,注意是标准平衡常数.0分 在497℃、101.3kPa,在某一容器中2NO2↔2NO＋O2建立平衡,有56％NO2转化为NO和O2,求K⊕
亡心的猫腻 1年前 已收到4个回答 举报
赞

rubyping111 幼苗

共回答了19个问题采纳率：84.2% 举报

列三行式计算
设二氧化氮起始量为1 mol
2NO2↔2NO＋O2
起始物质的量：1 0 0
转化物质的量：0.56 0.56 0.28
平衡物质的量：0.44 0.56 0.28
平衡常数K♁=（0.56*0.56)*0.28/(0.44*0.44)=0.4546

1年前

2

CHC10 幼苗

共回答了91个问题 举报

举例：100个NO2，其中56个反应了变成56个NO和28个O2；还剩44个NO2没反应。由此可建立平衡常数K⊕=（56²×28）/(44²）=45.36

1年前

1

ymcig 幼苗

共回答了14个问题 举报

根据三行式计算，可以得到497℃、101.3kPa下该反应的平衡常数。

不同温度下的平衡常数有如下关系：㏑K2／K1 = △rHm （T2－T1）／R（T1T2）。查出该反应的△rHm，通过上式可以计算出标准平衡常数。

1年前

1

至心念佛 幼苗

共回答了2个问题 举报

假设开始时，容器中全部是二氧化氮A，反应后，达到平衡，则有56%A的NO，28%的氧气，44%A的二氧化氮，根据公式求解就行了。

1年前

0
可能相似的问题

你能帮帮他们吗

精彩回答

Copyright © 2024 YULUCN.COM - 雨露学习互助 - 19 q. 0.035 s. - webmaster@yulucn.com