下列说法错误的是（　　）A．0.1 mol•L-1的CH3COOH溶液中，由水电离的[H+]为10-13mol

解题思路：A、CH₃COOH是弱电解质，部分电离，不知道溶液的PH，无法求算溶液中的c（H⁺）；
B、pH=2，c（H⁺）=10^-2，PH=1，c（H⁺）=10^-1；
C、CH₃COOH是弱电解质，部分电离，c（CH₃COOH）远远大于10^-2；
D、CH₃COOH中含有三个C-H键、一个C═O双键，一个C-C键、一个C-O键、一个O-H键．

A、CH₃COOH属于弱电解质，溶液中部分电离，题中没有溶液的PH，无法求算溶液中的c（H⁺），故A错误；
B、CH₃COOH溶液的pH=2，则c（H⁺）=10^-2mol/L，PH=1，c（H⁺）=10^-1mol/L，两溶液中c（H⁺）之比为1：10，故B正确；
C、由于CH₃COOH是弱电解质，溶液中部分电离，c（CH₃COOH）远远大于10^-2mol/L，与氢氧化钠反应后醋酸大量剩余，溶液显示酸性，PH＜7，故B正确；
D、在CH₃COOH分子中，共含有三个C-H键、一个C═O双键，一个C-C键、一个C-O键、一个O-H键，总计8个共价键，1mol醋酸分子中含有共价键的个数为8N_A，故D正确．
故选A．

点评：
本题考点： 弱电解质在水溶液中的电离平衡；物质结构中的化学键数目计算；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．

考点点评： 本题考查的是弱电解质在水溶液中的电离平衡，难度不大，关键看清题干要求．