smack1 幼苗
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A.c(Na+)>c(X-)说明c(OH-)>c(H+),溶液呈碱性,则水解大于电离,故A正确;
B.物质的量浓度相同(0.1mol•L-1)的弱酸HX与NaX溶液等体积混合后,溶液显酸性,则c(H+)>c(OH-),电离大于水解,则c(X-)>c(Na+)>c(HX)>c(H+)>c(OH-),故B正确;
C、根据物料守恒,混合溶液中c(HX)+c(X-)=0.1mol•L-1,故C错误;
D、由物物料守恒可知,n(X)=2n(Na),则c(HX)+c(X-)=2c(Na+),故D正确;
故选C.
点评:
本题考点: 弱电解质在水溶液中的电离平衡.
考点点评: 本题考查离子浓度的大小比较,题目难度中等,注意离子浓度大小比较要考虑电解质的电离、盐类水解、水的电离、电荷守恒、物料守恒、质子恒等式,注意体会理解.
1年前
物质的量浓度都为1mol/L的下列溶液,其PH由小到大的顺序为
1年前3个回答
你能帮帮他们吗
1年前
1年前
1年前
1年前
1年前