电池：Sn（S）∣Sn（a1=0.5）∣∣Pb（a2=0.8）∣Pb(s)

溶液应该是离子形式吧?是不是写错了.
（1）负极：Sn(s)－2e-＝Sn2+(a1=0.5)
正极：Pb2+(a2=0.8)＋2e-＝Pb(s)
电池反应：Sn(s)＋Pb2+(a2=0.8)＝Sn2+(a1=0.5)＋Pb(s)
（2）先用Nernst方程算出非标准状态下的电极电势E
E＝E0－0.0592*lg(a1/a2)
＝(-0.1263)－(-0.1364)-0.0592*lg(0.5/0.8)
＝0.02218 V
所以G＝－zFE＝-4281 J/mol
（3）Sn为固体,认为可以全部放电,那么就是2 mol电子,2F＝193000 C的电量