0.01mol的Na2co3与0.099mol的HCI反应,为什么反应一开始就没有产生CO2?而是先生成NAHCO3,H

就是先生成、不好意思、打错了 Na2CO3是二元弱酸，先结合一个H+ ，生成HCO3- ，然后HCO3-与H+生成水和二氧化碳。 就是先生成NAHCO3，有多的酸在和NAHCO3反应的意思 所以无论多少，一开始都不会有气泡产生，但H+ 的浓度，气泡产生速率越快

NA2C03过量，一定没有气体。H+ 的浓度越大，气泡产生速率越快。当H+ 的浓度大到一定程度时，气泡产生速率几乎等于酸与NA2C03的接触速率。 关于与酸反应问题，你就这样去理解，NA2C03先与酸生成NAHC03，NA2C03消耗完之后才是NAHC03与酸反应。 再考虑问题时，你需要注意，有的时候要考虑接触面积，例如、往NA2C03中加盐酸，先没有气体产生，当加到一定程度时，才有气泡产生；往盐酸中加NA2C03，它是马上产生气泡，因为在大量酸的情况下，【Na2CO3结合一个H+ ，生成HCO3-】的反应速度很快，化学上这个时间忽略不计 ，近似于马上产生气泡，所以在描述时有“HCI过量,马上产生气体”的说法