在一固定容积的密闭容器中，进行如下化学反应：

（1）由表中数据可知，温度越高化学平衡常数越大，升高温度平衡向正反应移动，正反应是吸热反应，故答案为：＜；
（2）（a） 容器中压强不变，一直不变，故不选；
（b） 反应热△H不变，一直不变，故不选；
（c） V_正（H₂）=V_逆（CO），正逆反应速度相等，故选；
（d） CO₂的质量分数不变，说明各物质的质量不变，正逆反应速度相等，故选；
故选：cd；
（3）CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g）
起始浓度/mol•L^-1 0.2 0.3 0 0
变化浓度/mol•L^-1：c₃ c₃c₃ c₃
平衡浓度/mol•L^-1：0.2-c₃ 0.3-c₃ c₃ c₃
由题意知，850℃时，K=1.0，即
K=
c(CO2)c(H2)
c(CO)c(H2O)=
(0.2−C3)×(0.3−C3)
C3×C3=1.0
解得 c₃=0.12mol/L，所以c₁=0.08mol/L，H₂O（g）的转化率=[0.12mol/L/0.3mol/L]×100%=60%，
故答案为：0.08mol/L、60%．；
（4）反应在4min～5min，平衡向逆方向移动，根据平衡移动原理，结合选项判断；
由表中数据可知，5min～6minCO的浓度降低，CO₂浓度增大，浓度变化都是0.02mol/L，说明平衡向正反应移动，再结合水的浓度变化进行判断．②反应在4min～5min，平衡向逆方向移动，增大水蒸气的浓度，平衡向正反应移动，降低温度平衡向正反应移动，使用催化剂平衡不移动，增大氢气的浓度，平衡向逆反应移动，故4min～5min改变条件为增大氢气的浓度，
由表中数据可知，5min～6minCO的浓度降低，CO₂浓度增大，浓度变化都是0.02mol/L，说明平衡向正反应移动，而水的浓度增大0.05mol/L，应是增大水蒸气的浓度，
故答案为：d，a．

点评：
本题考点： 化学平衡状态的判断；化学平衡的影响因素；化学平衡的计算．

考点点评： 本题主要考查温度对化学平衡、化学平衡常数的影响，化学平衡常数的计算，化学平衡的标志判断，难度不大，考查学生分析和解决问题的能力．