在一固定容积的密闭容器中进行着如下反应：

在一固定容积的密闭容器中进行着如下反应：
CO ₂ (g) + H ₂ (g) CO(g) + H ₂ O(g)，其平衡常数Ｋ和温度t的关系如下：

t℃	700	800	850	1000	1200
K	2.6	1.7	1.0	0.9	0.6

(1) K的表达式为： 　　　　 ；该反应的正反应为 　　　 反应（“吸热”或“放热”）
(2) 能判断该反应是否已经达到化学平衡状态的是：
Ａ．容器中压强不变　　Ｂ．混合气体中CO浓度不变
Ｃ．v(H ₂ )正= v(H ₂ O)逆　　 D．c(CO ₂ ) = c(CO)　
（3）某研究小组利用反应：CO(g)+H ₂ O(g) H ₂ (g)+CO ₂ (g) △H=－41.2kJ/mol，制备CO ₂ 与H ₂ 的混合气体。用碱液吸收一定量CO ₂ 的方法来提高混合气中H ₂ 与CO ₂ 的体积比。若以1L1.5mol/L的NaOH溶液充分吸收了22.4L（已折算为标准状况下体积）CO ₂ ，则吸收后溶液中各离子浓度从大到小的顺序是 。
（4）如将H ₂ 与CO ₂ 以4:1的体积比混合，在适当的条件下可制得CH ₄ 。已知：
CH ₄ (g) + 2O ₂ (g) CO ₂ (g)+ 2H ₂ O（1）ΔH ₁ ＝－890.3 kJ/mol
H ₂ (g) + 1/2O ₂ (g) H ₂ O（1）ΔH ₂ ＝－285.8 kJ/mol
则CO ₂ (g)与H ₂ (g)反应生成CH ₄ (g)与液态水的热化学方程式是 。
（5）熔融盐燃料电池如下图：

该图是以熔融碳酸盐为电解质，以CH ₄ 为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料为电极。已知负极的电极反应是CH ₄ +4CO ₃ ^{2 －} －8e ^－ =5CO ₂ +2H ₂ O。正极的电极反应是_______ 。为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定。为此电池工作时必须有部分A物质参加循环，则A物质的化学式是_________。实验过程中，若通入了标准状况下空气448L（假设空气中O ₂ 体积分数为20%），则熔融盐燃料电池消耗标准状况下CH ₄ ____________L。