在烧杯里加入20mL 0.1mol•L-1的Ba（OH）2溶液，再滴几滴酚酞试液，然后用滴定管向烧杯中滴加等物
在烧杯里加入20mL 0.1mol•L-1的Ba（OH）2溶液，再滴几滴酚酞试液，然后用滴定管向烧杯中滴加等物质的量浓度的NaHSO4溶液．实验装置如图（夹持仪器已去掉）：实验现象如下：
①灯泡逐渐变暗；②烧杯中有白色沉淀生成，溶液红色变浅甚至消失．请依据实验现象回答下列问题：
（1）灯泡变暗的原因是______．
（2）有白色沉淀生成，说明______，红色变浅说明______．
（3）当Ba2+恰好完全沉淀时，消耗NaHSO4溶液的体积为______mL，溶液呈______色，离子反应方程式为______．
（4）若向（3）得到的溶液中，继续滴加NaHSO4溶液到恰好变为无色，此阶段的离子反应方程式为______．
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解题思路：Ba（OH）2与NaHSO4发生反应：①Ba2+沉淀完全：Ba2++OH-+SO42-+H+═BaSO4↓+H2O；②溶液呈中性：Ba2++2OH-+SO42-+2H+═BaSO4↓+2H2O；反应过程中，溶液中离子的浓度减小，其导电能力减弱，灯泡变暗，以此来解答．
（1）反应生成硫酸钡，使溶液中可自由移动离子的浓度变小，导电性减弱，则灯泡变暗，故答案为：溶液中可自由移动离子的浓度变小；
（2）白色沉淀为硫酸钡，是Ba2+与SO42-发生了反应，红色变浅，氢氧根离子浓度减小，发生了H+与OH-发生了反应，使溶液碱性减弱，
故答案为：Ba2+与SO42-发生了反应；发生了H+与OH-发生了反应，使溶液碱性减弱；
（3）当Ba2+恰好完全沉淀时，发生Ba2++OH-+SO42-+H+═BaSO4↓+H2O，以1：1反应，浓度相等，则体积相同，即NaHSO4溶液的体积为20mL，碱性减弱，颜色变浅，
故答案为：20；浅红；Ba2++OH-+SO42-+H+═BaSO4↓+H2O；
（4）向（3）得到的溶液中，继续滴加NaHSO4溶液到恰好变为无色，只发生H+与OH-的反应，离子反应为H++OH-═H2O，故答案为：H++OH-═H2O．
点评：
本题考点： 离子方程式的书写；电解质溶液的导电性．
考点点评： 本题考查离子反应方程式的书写，为高考常见题型，明确发生的化学反应为解答的关键，把握反应的先后顺序及现象与导电性的关系，题目难度不大．
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