10℃时，在烧杯中加入0.1mol/L的 NaHCO3溶液400mL，加热，测得该溶液的pH发生如下变化：

（1）碳酸氢钠是强碱弱酸酸式盐，能水解导致溶液呈碱性，水解方程式为：HCO₃^-+H₂O⇌H₂CO₃+OH^-；
故答案为：HCO₃^-+H₂O⇌H₂CO₃+OH^-；
（2）碳酸钠是强碱弱酸盐能水解，碳酸是二元弱酸，第一步电离程度远远大于第二步电离，所以碳酸根离子的第一步水解程度远远大于第二步水解程度，导致碳酸钠的水解程度大于碳酸氢钠的水解程度，
故答案为：大于；
（3）若加热后碳酸氢钠不分解，溶液仍然是碳酸氢钠溶液，温度不变溶液的PH值也不变，由此证明甲是正确的；PH＞8.3，溶液pH升高的原因是NaHCO₃受热分解，生成了Na₂CO₃，说明乙正确；
故答案为：═，＞；
（4）加热煮沸NaHCO₃溶液，发现试管A中产生沉淀，说明加热分解算错了二氧化碳气体，证明乙正确；
故答案为：乙；
（5）将一定体积0.1mol/L的 NaHCO₃溶液置于烧杯中加热至微沸（溶液体积不变），测其pH为9.8；将烧杯冷却至室温，过一段时间（溶液体积不变）测得pH为10.1，溶液冷却至室温后pH大于8.4，说明此实验过程中溶液有新物质生成；所以乙正确；
故答案为：乙；溶液冷却至室温后pH大于8.4，说明此实验过程中溶液有新物质生成；

点评：
本题考点： 影响盐类水解程度的主要因素；性质实验方案的设计．

考点点评： 本题碳酸氢钠考查了碳酸氢钠的性质，实验探究物质性质的设计方案，反应产物的判断，盐类水解的分析应用，题目难度中等．