已知两种弱酸HA、HB的电离平衡常数K a (HA)>K a (HB)。下列有关说法正确的是 A.等温浓度均为0.1 mol·L -1 的HA、HB溶液中,其溶液的pH大小为:pH(HA)>pH(HB) B.在0.1mol·L -1 的NaA溶液中各离子浓度关系为:c(Na + )>c(A - )>c(OH - )>c(H + ) C.等体积pH相同的HA、HB溶液,分别加入等浓度的NaOH溶液,恰好完全反应消耗的NaOH溶液体积HA比HB多 D.等温浓度均为0.1 mol·L -1 的NaA、NaB溶液中,其溶液的pH大小为:pH(NaA)>pH(NaB) |
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