实验室使用的浓盐酸的溶质质量分数一般为36.5%，密度1.19g/cm3．

（1）令需要氯化氢的体积为VL，则HCl的物质的量为[VL/22.4L/mol]=[V/22.4]mol，故HCl的质量为[V/22.4]mol×36.5g/mol=[36.5V/22.4]g，1.00L水的质量为1L×1000g/L=1000g，故溶液的质量为（1000+[36.5V/22.4]）g，故（1000+[36.5V/22.4]）g×36.5%=[36.5V/22.4]g，解得：V=352.8L，
故答案为：352.8；
（2）质量分数为36.5%，密度1.19g/cm³的浓盐酸的物质的量浓度为[1000×1.19×36.5%/36.5]mol/L=11.9mol/L，
答：该浓盐酸的物质的量浓度为11.9mol/L．

点评：
本题考点： 溶液中溶质的质量分数及相关计算；物质的量浓度的相关计算．

考点点评： 考查质量分数、物质的量浓度的有关计算，难度中等，理解概念是解题的关键，注意常用化学计量的计算．

1年前

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