实验室使用的浓盐酸的溶质质量分数一般为36.5%，密度为1.19g/cm3．
实验室使用的浓盐酸的溶质质量分数一般为36.5%，密度为1.19g/cm3．
（1）将多少升氯化氢（标准状况）通入1.00L水中可得到36.5%的浓盐酸？
（2）求该浓盐酸的物质的量浓度为多少？
（3）若使用该盐酸配置250mL1.00mol/L盐酸，则需要该盐酸多少体积？
（1）将多少升氯化氢（标准状况）通入1.00L水中可得到36.5%的浓盐酸？
（2）求该浓盐酸的物质的量浓度为多少？
（3）若使用该盐酸配置250mL1.00mol/L盐酸，则需要该盐酸多少体积？
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解题思路：（1）假设HCl的体积为VL，表示出HCl的质量，溶液的质量，根据质量分数列方程计算；
（2）根据c=[1000ρω/M]计算该浓盐酸的物质的量浓度；
（3）根据稀释定律计算需要浓盐酸的体积．
（2）根据c=[1000ρω/M]计算该浓盐酸的物质的量浓度；
（3）根据稀释定律计算需要浓盐酸的体积．
（1）假设HCl的体积为VL，则HCl的质量为[VL/22.4L/mol]×36.5g/mol=[36.5V/22.4]g，溶液的质量为（1000+[36.5V/22.4]）g，则：（1000+[36.5V/22.4]）g×36.5%=[36.5V/22.4]g，解得V=352.8，
答：需要HCl的体积为352.8L；
（2）根据c=[1000ρω/M]可知，该浓盐酸的物质的量浓度为[1000×1.19×36.5%/36.5]mol/L=11.9mol/L，
答：该浓盐酸的物质的量浓度为11.9mol/L；
（3）设需要浓盐酸的体积为V，根据稀释定律，稀释前后HCl的物质的量相等，则：
V×11.9mol/L=250mL×1.00mol/L
解得V=21.01mL，
答：需要浓盐酸的体积为21.01mL．
点评：
本题考点： 物质的量浓度的相关计算．
考点点评： 本题考查溶液浓度有关计算，涉及物质的量浓度、质量分数计算，注意理解掌握物质的量浓度与质量分数之间的关系．
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