如图所示是小丽同学配制100g溶质质量分数为12%的NaCl溶液的实验操作示意图
如图所示是小丽同学配制100g溶质质量分数为12%的NaCl溶液的实验操作示意图
（1）如图中的玻璃仪器分别是广口瓶、量筒、烧杯和______
（2）由题意计算：需氯化钠固体______g，水______mL（水的密度是1g/mL），如果现有三种规格的量筒：100mL、50mL、10mL，你认为用哪一种量筒最适宜______
（3）配置此溶液的操作步骤：______．
（1）如图中的玻璃仪器分别是广口瓶、量筒、烧杯和______
（2）由题意计算：需氯化钠固体______g，水______mL（水的密度是1g/mL），如果现有三种规格的量筒：100mL、50mL、10mL，你认为用哪一种量筒最适宜______
（3）配置此溶液的操作步骤：______．
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解题思路：（1）依据配制溶液的常用仪器回答；
（2）依据溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数，溶剂质量=溶液质量-溶质质量，结合公式：v=[m/ρ]计算．选择量筒依据‘一次接近’的原则，并结合题意回答；
（3）根据配制溶液的步骤：计算、称量、溶解分析解答；
（2）依据溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数，溶剂质量=溶液质量-溶质质量，结合公式：v=[m/ρ]计算．选择量筒依据‘一次接近’的原则，并结合题意回答；
（3）根据配制溶液的步骤：计算、称量、溶解分析解答；
（1）图中涉及到的玻璃仪器分别是广口瓶、烧杯、量筒和玻璃棒；
（2）配制100g溶质质量分数为12%的NaCl溶液，需要溶质：100g×12%=12g，水：100g-12g=88g，水的密度是1g/cm3，所以量取的水的体积是88mL，选择100mL的量筒；
（3）配制固体溶质的溶液的步骤是：计算、称量、溶解．
故答案为：（1）玻璃棒；（2）12；88；100mL；（3）计算、称量、溶解．
点评：
本题考点： 一定溶质质量分数的溶液的配制；测量容器-量筒．
考点点评： 熟练掌握配制溶液的步骤，仪器，溶质的质量分数计算是解答此题的基础和关键．
1年前
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