如图是毛星棋同学配制100g溶质质量分数为10%的NaCl溶液的实验操作示意图：

（1）图中的玻璃仪器分别是广口瓶、量筒、烧杯和玻璃棒．
（2）托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中称量时药品与砝码的位置放反了．
溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制100g溶质质量分数为10%的NaCl溶液，需氯化钠的质量=100g×10%=10g；溶剂质量=溶液质量-溶质质量，则所需水的质量=100g-10g=90g（合90mL）；选取量筒时，尽量选用能一次量取的最小规格的量筒．用量筒量取90mL水，应选择100mL的量筒．
配制100g溶质质量分数为10%的NaCl溶液的步骤：计算、称量（量取）、溶解、装瓶贴签，用图示的序号表示为：④②①⑤③．
A．配溶液时仰视量水，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数小于10%．
B．配制溶液时，无需过滤，过滤时待滤液面高于滤纸边缘，不影响溶质质量分数的大小．
C．砝码与称量物倒置，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数小于10%．
D．砝码锈蚀，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数小于10%．
故答案为：（1）玻璃棒；（2）称量时药品与砝码的位置放反了；100mL；④②①⑤③；ACD．

点评：
本题考点： 一定溶质质量分数的溶液的配制；称量器-托盘天平．

考点点评： 本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤、注意事项、所需仪器等是正确解答本题的关键．