如图是小明配制100g溶质质量分数为12%的NaCl溶液的有关实验操作示意图．

（1）配制过程中使用的四种玻璃仪器，分别是广口瓶、烧杯、玻璃棒、量筒；
（2）观察图示可知：称量时氯化钠和砝码位置放反，造成称量不准，使称量的氯化钠偏少；量取水时量筒中的水没有沿烧杯内壁倒入，会造成液滴飞溅，使量取的水偏少；
（3）图②、图③分别表示的是称量氯化钠和溶解；
（4）溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数，所以需称量氯化钠的质量是：100g×12%=12g，如果氯化钠中含有少量不溶的杂质，则导致氯化钠溶质的了偏少，从而导致溶质的质量分数会偏小；量取水100g-12g=88g，合88mL，所以最好选择100mL的量筒；
故答案为：（1）烧杯；玻璃棒；
（2）氯化钠和砝码位置放反，使称量的氯化钠偏少（或量筒中的水没有沿烧杯内壁倒入，造成液滴飞溅，量取的水偏少）；
（3）称量；溶解；
（4）12；偏小；③．

点评：
本题考点： 一定溶质质量分数的溶液的配制．

考点点评： 明确配制溶液所需的仪器、步骤、注意事项等知识，并能结合题意灵活分析解答．