在已调好零点的天平两边的托盘里各放一只质量相同的烧杯，烧杯中分别盛有等质量、同质量分数的稀盐酸．向左烧杯中加入m克铝，向

解题思路：（1）根据已知条件，反应前天平平衡，若反应后天平平衡，说明生成气体的质量相等，而后依据同质量的镁、铝生成氢气的多少分析解答即可；
（2）如果天平不平衡则一定是生成的氢气质量不等，生成氢气量较大的一边质量会小一些，据此分析解答．

（1）根据已知条件，反应前天平平衡，若反应后天平平衡，说明生成气体的质量相等，而同质量的金属与酸反应生成的氢气量与[金属的化合价/金属的相对原子质量]成正比，所以同质量的铝比镁与酸反应生成的氢气多一些，故只能是Al有剩余，镁可能有剩余，而酸不会剩余的情况，才能使天平再次平衡；
（2）由以上的分析可知若天平失去平衡，说明生成氢气量不同，因为等质量的铝和镁与足量酸反应时，铝产生的氢气比镁产生的氢气多，天平失去平衡一定是放入铝的一边生成的氢气较多，则天平指针向左偏转；
故答案为：（1）Al；稀盐酸；镁；（2）左．

点评：
本题考点： 金属的化学性质；根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 解决天平平衡的有关化学计算，方法是：若反应之前两边质量相同，则在两边分别加入不同物质后，必须是两边的质量变化相等，天平才会平衡．

导致天平两边质量变化的因素只有两个，第一就是加入金属所增加质量，第二，就是反应生成的氢气所减去的质量。
题目就是左边的（原溶液重量＋M克金属－生成的氢气）和右边的（原溶液重量＋M克金属－生成的氢气）来比较。
由于原溶液质量和加入的金属质量相同，所以决定天平平衡的，就是放出氢气的多少。放出氢气多的一边就轻，反之，就重。
镁的分子量是24，是正二价，1mol镁加入烯盐酸，置...

答案：
先分别计算驴和镁的物质的量
铝：m/27 mol；镁：m/24 mol，
考虑到氢气的生成，1mol铝可以生成1.5mol氢气，1mol镁可以生成1mol氢气，那么，假如铝和镁完全反应了，则生成的氢气量分别为：
铝：（m/27）*1.5=m/18 mol
镁：（m/24）*1=m/24 mol
明显，金属完全反应后，通过镁反应生成的氢气要少...