在天平的左右托盘上,各放一只质量相同的烧杯,烧杯中都注入含溶质9.8g的稀硫酸.然后向一只烧杯中加入a克Mg.另一只烧杯

A
首先知道一些基本的对应关系：
9.8g的稀硫酸最多能产生0.2H2,最多消耗2.4g镁；1.8g铝.
生成1gH2需要12g镁,9g铝.（自己算,平时要记住!）
第一种情况,镁和铝都过量.（a≥2.4g,b≥1.8g）
稀硫酸的量是一样的,镁和铝所能置换出的氢气是一样的.
所以要保证充分反应后天平仍然平衡,镁和铝的质量就得相同,即
a=b≥2.4g,所以A不对.
第二种情况,镁和铝都不过量.（a≤2.4g,b≤1.8g）
a克Mg释放a/12g H2；b克Al释放b/9g H2.
所以要保证充分反应后天平仍然平衡,就要有
a-a/12=b-b/9,化简得 33a=32b(a≤2.4g,b≤1.8g）,B正确.
第三种情况,镁不过量和铝过量.（a≤2.4g,b≥1.8g）
a克Mg释放a/12g H2；b克Al释放0.2g H2（注意铝过量）.
所以要保证充分反应后天平仍然平衡,就要有
a-a/12=b-0.2,化简得12b-11a=2.4(a≤2.4g,b≥1.8g),
因为b≥2.4g（不知道是不是抄错了）,在≥1.8g范围内,C正确.
第四种情况,镁过量和铝不过量.（a≥2.4g,b≤1.8g）
a克Mg释放0.2g H2（注意镁过量）；b克Al释放b/9g H2.
所以要保证充分反应后天平仍然平衡,就要有
a-0.2=b-b/9,化简得8b-9a=1.8(a≥2.4g,b≤1.8g),D也正确.

A
相对质量比不同
稀硫酸不可反应完

A

c