化学平衡问题已知N2（g）+3H2（g）=2NH3(g) （可逆反应） △H=-92.4kJ/mol若它的平衡常数不大,

化学平衡问题
已知N2（g）+3H2（g）=2NH3(g) （可逆反应） △H=-92.4kJ/mol
若它的平衡常数不大,想要提高化学反应的平衡转化率,是要升高温度还是降低温度,为什么?
额。。答案是升高温度诶，有没有人可以解释一下？、、
泉溪石 1年前 已收到8个回答 举报
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挣钱孝敬父母 花朵

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工业合成氨,反应条件是高温高压
这个反应的转化率其实不是问题,转化率很高的,关键是反应条件苛刻,需要做到高温高压,所以尽管高温理论上是降低转化率的,但因为平衡常数不大,产量影响也不是很大.
该反应主要是采用边反应边蒸出氨气的方法,致使平衡右移,增加转化率的

1年前

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风雪落梅 幼苗

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本来根据勒夏特列原理，放热反应的平衡要想正向移动的话，要降低温度，但是工业合成氨是一个非常特殊的反应，我们化学课本上写着，要想增大这个反应的平衡常数，要升高温度。具体的原因我也不明白。


化学反应速率有一个计算公式的，在这个公式中有与反应有关的各个因素，比如温度，压强等。在这个反应中，与温度有关的那个数是个负值，所以降低温度的话平衡往负方向移动，升高温度平衡往正方向...

1年前

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leafce 幼苗

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如果是恒体积恒压的情况下，应该是降低温度，根据的就是勒夏特列原理
如果没有上述前提，就要另当别论，因为该理论成立的条件就是只有一个热力学量发生改变

1年前

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i_miss_2001 幼苗

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因为正反应焓变<0所以正反应放热，提高正反应转化率，降低温度即可，降低温度有利于正反应的进行

1年前

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灰姑娘的孩子 幼苗

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提高转化率就是向正方向移动。
正方向是放热，所以答案降温

1年前

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chenyin111 幼苗

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焓变是负的。就是说正方向是放热反应。。。
提高化学反应的平衡转化率也就是要促进它正向反应、
你想，要促进它肯定是要顺着他来。
他放热，你就降低温度让他放。
所以降温撒。

1年前

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mttt2000 幼苗

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考虑到压力的问题你就明了了！ 气球B不是恒压的，A是恒压的。解析的第一句话就告诉你了。（2）中说A 中充入NO2，在恒压容器中指的是A，不是

1年前

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kings_lp 幼苗

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降低温度。根据勒夏特列原理，该反应放热，降温可使反应向右移动。

1年前

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