（2013•浙江模拟）工业上以乙苯为原料生产苯乙烯的反应如下：Ph-CH2CH3（g）⇌Ph-CH=CH2（g）+H2△

（1）Ph-CH₂CH₃（g）⇌Ph-CH=CH₂（g）+H₂，所以Kp=
P(H2)•P(Ph−CH＝CH2)
P(Ph−CH2CH3)，故答案为：Kp=
P(H2)•P(Ph−CH＝CH2)
P(Ph−CH2CH3)；
（2）从图示a可见，随温度升高，苯乙烯产率增大，可见反应吸热；又据方程式可见，1mol气体反应生成2mol气体，可知为熵增大反应，据图a分析适宜的温度为580℃，故答案为：＞；＞；580℃；
（3）正反应为体积增大的可逆反应，增大压强，平衡逆向移动，所以从压强因素分析，为提高乙苯的转化率，应采用低压的生产条件，故答案为：低压；
①在容积可变的密闭容器中分别作了四组实验，探究温度等因素、反应相同时间时测定实验数据和压强都控制在常压下对该反应的产率影响，所以应该采用的其他实验条件是反应温度相同、乙苯的流速相同、压强都控制在常压下和反应相同时间时测定实验数据，故选：ACDE；
②温度改变活化分子的百分数，而压强只是改变单位体积内活化分子总数，所以温度对对反应的选择性影响更大，故答案为：温度；
（4）A．水蒸气的体积分数保持不变，说明各物质的量不变，正逆反应速率相等，故正确；
B．氢气、苯乙烯的生成速率之比保持不变，从反应开始到平衡一直不变，故错误；
C．反应是在容积可变的密闭容器中进行，反应前后气体体积不相等，而m不变，故混合气体的密度不再变化时反应处于平衡状态，故正确；
D．反应的选择性保持不变，由图1可知选择性不变，转化率在变，故错误；
故选：AC；
（5）分离出水蒸气，反应物浓度增大，反应速率加快，但水与乙苯的量之比变减小，导致产率降低，平衡逆向移动，所以图象为：，故答案为：．

点评：
本题考点： 化学平衡常数的含义；化学平衡的影响因素；化学平衡的调控作用；化学平衡状态的判断．

考点点评： 本题主要考查化学平衡状态的建立以及平衡状态的判断和平衡的移动，题目有一定的难度，特别是（5）的注意反应速率比原平衡快．