沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Cu(OH)2 |
pH(开始沉淀) | 2.3 | 7.5 | 5.6 |
pH(完全沉淀) | 3.9 | 9.7 | 6.4 |
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2− 3 |
2− 6 |
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(1)粗铜溶解时使用的是浓硫酸,根据得失电子守恒可知反应的化学反应方程式为Cu+2H2SO4(浓)
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CuSO4+SO2↑+2H2O,根据该反应可知,产物中含有SO2,不但会污染环境,还会降低硫酸的利用率,故答案为:Cu+2H2SO4(浓)
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CuSO4+SO2↑+2H2O;产生污染环境的SO2,硫酸利用率低;
(2)加入氧化剂X时,尽量不要引入杂质,则应选择双氧水,双氧水把Fe2+氧化为Fe3+,自身被还原生成水,
反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O,
故答案为:B;2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O;
(3)加入的试剂Y主要起到调节溶液pH的作用,但不能引入新杂质,只能选择含有铜的化合物,如Cu(OH)2、CuCO3、CuO等,
故答案为:Cu(OH)2或CuCO3或CuO等;
(4)从溶液中得到晶体,应进行蒸发、结晶的操作,故答案为:加热蒸发、冷却结晶;
(5)CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为:2Cu2++4I-═2CuI↓+I2,且发生I2+2S2O32-═2I-+S4O62-,则可得关系式2Na2S2O3 ~2Cu2+,
则n(CuSO4•5H2O)=n(Na2S2O3)=0.100mol/L×18.00×10-3L=1.8×10-3mol,
m(CuSO4•5H2O)=1.8×10-3mol×250g/mol=0.45g,
ω(CuSO4•5H2O)=[0.45g/0.48g]×100%=93.75%,
故答案为:93.75%.
点评:
本题考点: 制备实验方案的设计;难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质;铜金属及其重要化合物的主要性质.
考点点评: 本题考查物质的制备实验,侧重于学生的分析能力、实验能力和计算能力的考查,为高考常见题型,注意把握实验的原理和注意事项,难度中等.
1年前
你能帮帮他们吗