将5.6g 铁粉放入100mL CuSO4溶液中，充分反应后，再向溶液中加入足量的稀硫酸，又产生1.

将5.6g 铁粉放入100mL CuSO4溶液中，充分反应后，再向溶液中加入足量的稀硫酸，又产生1.12L（标准状况下）气体．试计算：
（1）最后所得溶液中FeSO4的物质的量；
（2）原CuSO4溶液的物质的量浓度．
2826ii93 1年前 已收到1个回答 举报
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解题思路：（1）根据n=[m/M]计算5.6g铁的物质的量，Fe完全反应生成FeSO4，根据铁元素守恒n（FeSO4）=n（Fe）；
（2）发生反应Fe+CuSO4=FeSO4+Cu、Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，根据n=[VVm计算氢气的物质的量，根据方程式可知n（Fe）=n（CuSO4）+n（H2），据此计算n（CuSO4），在根据c=
n/V]计算原CuSO4溶液的物质的量浓度．

（1）5.6g铁的物质的量为[5.6g/56g/mol]=0.1mol，Fe完全反应生成FeSO4，根据铁元素守恒，则n（FeSO4）=n（Fe）=0.1mol，
答：所得溶液中FeSO4的物质的量为0.1mol；
（2）氢气的物质的量为[1.12L/22.4L/mol]=0.05mol，发生反应Fe+CuSO4=FeSO4+Cu、Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，根据方程式可知n（Fe）=n（CuSO4）+n（H2），所以n（CuSO4）=0.1mol-0.05mol，原CuSO4溶液的物质的量浓度为[0.05mol/0.1L]=0.5mol/L，
答：原CuSO4溶液的物质的量浓度为0.5mol/L．

点评：
本题考点： 化学方程式的有关计算．

考点点评： 本题考查有关化学计算，难度不大，注意基础知识的理解掌握．

1年前

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