将5.6g铁粉与足量的稀盐酸充分反应，所得溶液的体积为100mL．试计算：

解题思路：根据n=[m/M]计算5.6gFe的物质的量，再根据方程式计算生成H₂、Fe²⁺的物质的量；
（1）根据V=nVm计算生成氢气的体积；
（2）根据c=[n/V]计算亚铁离子的物质的量浓度．

5.6gFe的物质的量=[5.6g/56g/mol]=0.1mol，则：
Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑
1 1 1
0.1mol n（H₂） n（Fe²⁺）
所以n（H₂）=0.1mol，n（Fe²⁺）=0.1mol，
（1）生成标况下，v（H₂）=0.1mol×22.4L/mol=2.24L；
答：标准状况下生成氢气的体积为2.24L．
（2）c（Fe²⁺）=[0.1mol/0.1L]=1mol/L，
答：反应所得溶液中金属离子的物质的量浓度为1mol/L．

点评：
本题考点： 化学方程式的有关计算；物质的量浓度的相关计算．

考点点评： 本题考查根据方程式进行的有关计算，比较基础，旨在考查学生对基础知识的理解掌握．