可逆反应的转化率问题增大一种反应物的浓度,可提高另一种反应物的转化率,但它本身的转化率反而降低.这是为什么?主要是"它本

转化率=转化量/初始量
如A+B=C
加入使A平衡向右,B的转化率变大.但是平衡是微弱的,A转化率分母增加的较多,所以降低
这个问题用"有效碰撞"理论来解释最为准确.
设可逆反应为:A(气)+B(气)+C+D
固定A的起始量,增大B的起始量.
显然,B的起始量越大,则每个B分子受到A分子碰撞的机率就越小.(鸟群中的每只鸟,要比独飞的鸟受到鹰攻击的机率更小)
而B的转化率与"单位时间内,单个B分子受到的有效碰撞次数成正比."
故B的起始量越大,B的转化率就越低.
奇妙的是,如果转变看问题的角度,B的起始量越大,则每个A碰撞到B的机率就越大,则A的转化率就越高.(鹰向鸟群冲刺比向单只鸟冲刺更易碰到鸟.当然,前提是鹰不要被鸟群吓倒,嘿嘿.)
这也就是说,提高哪种反应物的起始量,哪种反应物的转化率就会降低,而其他反应物的转化率就会升高.

增大一种反应物浓度，平衡向正反应方向移动，另一种的反应物转化率当然会增大！但本身的转化率会降低，因为你加入的那部分反应物并没有转化到起始加入的那部分一样的百分比，而是少于原来的，除非你把所有的反应物都按原比例加入时转化率不变！...