为什么提高一种反应物的浓度,可提高另一种反应物的转化率,而自己本身的转化率降低?

比如说
SO2+O2=SO3
可逆反应
1mol SO2 1mol O2
假设（注意是假设）
平衡时候是0.5 mol SO2和0.5mol O2
此时又加入1mol SO2
这时候原来平衡时候的O2会与新加入的
SO2反应
这样反应的O2就可能达到0.7mol
转化率为0.7：1=70%
数值是假设的但是一定比原来反应的多
明显转化率升高了
此时的SO2经过计算也是反应掉0.7mol
但是这时候SO2总量是2mol了
原来的转化率是0.5：1=50%
现在只有0.7：2=0.35
所以相比原来的转化率反而降低了