向盛有少量待测液的试管中滴加硫氰化钾溶液,若溶液变为血红色,则证明原溶液中含三价铁离子.

Fe3+ + 3SCN- = Fe(SCN)3
Fe3+ + n SCN- = Fe(SCN)n [3-n]
三价铁离子的外层轨道是 3d5 4s0 由于ds轨道都可以容纳电子,可以接受电子,尤其是具有配位功能的基团.
SCN- 是一种拟卤素离子,是一种很强的配位基团,可以提供电子.
通常Fe3+可以与1,2,3.或更多的SCN-形成配合物,他们都成血红色.所以该方法可以用来鉴定三价铁离子.在初高中写第一个方程式就可以.
至于颜色的问题,是因为化合物内电子轨道跃迁造成的,想了解该方面的内容,继续学习.
写完了发现楼主加内容了,我也只有跟着改了..
那么为什么制备Fe(OH）2时,颜色会由白色变成淡绿色变成深绿色,最后变成红色?没错吧?
因为Fe(OH)2的Fe为2价,不是稳定的氧化态,在空气中或水溶液中,因为含有氧,逐渐氧化,最后生成了三价的Fe(OH)3.三价铁的Fe(OH)3颜色是红棕色.从白色到红棕色的过程中,会产生淡绿,绿色,这是二者比例不同时,二价铁离子存在,体系对自然光的吸收不同...光学问题是一个物理过程...