在c(H+)=10^-13mol/L的溶液中,为什么NH4+,Al3+,(SO4)2-,NO3-.不能大量共存?为什么溶

在c(H+)=10^-13mol/L的溶液中,为什么NH4+,Al3+,(SO4)2-,NO3-.不能大量共存?为什么溶液呈碱性?

liaoshuang020711 1年前已收到4个回答举报

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纯水中的氢离子浓度约为10^-7mol/L.这个时候PH=7 当c(H+)=10^-13mol/L时,h+离子少,说明水的电离受到抑制.oh-多的时候会抑制水的电离.所以oh-不能和NH4+,Al3+大量共存.nh4+ + oh-=NH3+H2O AL3+ + OH-=AL(OH)3

1年前

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c(H+)*c(OH-)=10^-14
c(H+)10^-13
c(OH-)=0.1mol/L,溶液呈碱性，NH4+,Al3+与OH-反应，不能大量共存。

1年前

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c(H+)=10^-13mol/L，则pH=13，溶液呈碱性。
在碱性溶液中，会发生反应：NH4+ + OH- = NH3·H2O，所以NH4+不能大量存在与碱性溶液中。

1年前

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因为氢离子是负的13次方摩尔每升，所以溶液呈现碱性，碱性溶液中铝离子不能存在，铵根离子也不能大量共存。

1年前

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