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为了对海水中的氯化物（假设以NaCl计算）进行成分分析,甲、乙、丙三位同学分别进行实验.他们中只有一位同学所取用的两溶液恰好完全反应.实验发生的化学反应是：NaCl＋AgNO3=AgCl↓＋NaNO3.他们实验数据如下,请仔细观察分析,回答下列问题：
甲 乙 丙
所取海水样品的质量/g 100 50 50
加入AgNO3溶液的质量/g 50 50 75
反应后所得的沉淀的质量/g 1.435 1.435 1.435
（1）两溶液恰好完全反应的是_________的实验.
（2）请计算海水中氯化物（以氯化钠计算）的质量分数是多少?
是这题吗
甲 乙 丙
所取海水样品的质量/g 100 50 50
加入AgNO3溶液的质量/g 50 50 75
反应后所得的沉淀的质量/g 1.435 1.435 1.435
（1）两溶液恰好完全反应的是_________的实验.
（2）请计算海水中氯化物（以氯化钠计算）的质量分数是多少?
是这题吗
1年前 追问
2
你知道怎么算吗？
嗯，等一下
谢了
因为，沉淀都是一样的。 若是甲，则乙的AgNO3过量，沉淀不会相同 若是丙，则乙的AgNO3不够，沉淀不会相同 所以，两溶液恰好完全反应的是完全的是乙。 NaCl＋AgNO3=AgCl↓＋NaNO3 58.5 143.5 m g 1.435 g 所以，m=0.585g 海水的质量50g 所以，海水中氯化物的质量分数＝(0.585/50)×100%=1.17%
谢了
采纳吧，谢谢了
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你能帮帮他们吗