相同浓度的盐酸和醋酸能中和等物质的量的氢氧化钠 大家看看我的理解怎么错了,下面：

相同浓度的盐酸和醋酸能中和等物质的量的氢氧化钠 大家看看我的理解怎么错了,下面：
在这里我想问一下,既然酸碱中和的反应实质是H+和OH-的反应,但看C(H+)的话,电离是少量的,相同浓度的两个溶液CH3COOH的H+不是肯定比HCL的少么?那少那就不应该中和等物质的量的NAOH了?那么为什么还能中和相同物质的量的氢氧化钠呢?但看反应方程式的话,我知道是相同的,可是按我这么想怎么不对呢?哪里出错了呢?
escapelove 1年前 已收到3个回答 举报
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jeffjimmy 幼苗

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首先,从方程式中,你可以看出来,不管是哪个算,其H+的总的物质的量是一样的
其次,你要清楚,弱酸的电离是一个电离平衡的过程,在水溶液中弱酸的电离是少,但是,电离平衡是会移动的：
HAC===(可逆)===H+ + AC-
当右边的H+浓度降低的时候,化学平衡是会向右边移动的,NAOH电离出的OH-会逐步中和H+,那么,电离也就不断向右边移动,直到完全电离,所以,HAC是可以跟等物质的量的氢氧化钠完全反应的!

1年前

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0iof 花朵

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随着反应的进行，CH3COOH会不断继续电离出H+，所以最后所有分子中的氢还是会都反应掉的，只是慢些。
其实要记住，恰好完全反应就是按化学方程式算，全部生成盐了（所得溶液的酸碱性由盐决定）。

1年前

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ygp12 果实

共回答了9537个问题采纳率：0.2% 举报

CH3COOH会继续电离的。直至完全反应。

1年前

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