求解,两道化学题1、20·C时将a克硝酸钾溶液蒸发掉b克水,析出m1克晶体；如果蒸发掉c克水,析出m2克晶体,则20·C

1、溶解度计算公式：s=（溶质质量/溶剂质量）*100g,式中溶质质量和溶剂质量必须是恰好形成饱和溶液.题中原溶液未指明饱和,应该默认b不等于c,m1不等于m2【否则不能计算】,我们假设bm2,这时,相当于上式分子分母都乘以-1,结果仍然成立.】如果先蒸发掉b克水,析出晶体应该是m1克,后在同一温度下再蒸发掉c克水,又析出的晶体质量应该根据溶解度计算,但不能根据上述结果,因为出现两个意义不同的c,无法计算.如果硬要填空,只能是：则两次共析出晶体（ >或=m2 ）克.
2、从表中可以看出,温度（·C） 从 20 升高到 40 升高到60 ,剩余固体质量一直在减小,可见20度,40度一定是饱和溶液,设加水的质量为xg,根据溶解度可以得出：[（w-191.96)/x]*100=56.7 [(w-141.16)/x]*100=95.7【也可以用[（191.96-141.16）/x]*100=95.7-56.7更为简便】(1) x=130.26 (2)W=(130.26/100)*56.7+191.96=265.82
【也可以是W=(130.26/100)*95.7+141.16=265.82】（3）(130.26/100)*233.3+8=311.90>265.82所以不饱和.【下面此式好像好理(130.26/100)*233.3=303.90>265.82-8 所以不饱和.】

1）因为 两次都析出晶体，所以在两种情况在都蒸发掉水后下都为饱和。
△m晶体=|m2-m1|
△m水=|c-b|
所以S（溶解度）=(|m2-m1|/|c-b|=m2-m1/c-b)*100
先蒸发掉b克水,则析出m1克晶体;再蒸发掉c克水,则析出(m2-m1/c-b)*c克晶体
2) 设烧杯中所加入水的质量是M
则W-56.7M/100=191.9...

1题 m2-m1/d-c m1+c*（m2-m1）/(d-c)