强酸HA与碱MOH反应后溶液呈中性,则:

强酸HA与碱MOH反应后溶液呈中性,则:
B.反应生成的盐不水解（求解此项为何错误）
C.反应前碱中电离出的氢氧根离子小于或等于酸中电离出的氢离子（碱如果是弱碱不是不成立吗）
本人书读得不好,求人指导.

VanessaJun 1年前已收到2个回答举报

特立独行的猪1971 幼苗

共回答了16个问题采纳率：87.5% 举报

B因为只知道是碱,不确定是不是弱碱.所以无法确定是否水解.
而且,一般来说,一元碱大多数是强碱,假设是HCl和NaOH的反应,NaCl当然不水解~
C如果是强碱,那么反应前电离出来的OH-应该=H+
如果是弱碱,那么反应前电离出来的OH- < H+
成立的,强碱则相等.弱碱则小于.

1年前追问

VanessaJun 举报

若是弱碱，如果它够多的话，反应后不是碱性吗

举报特立独行的猪1971

弱碱+强酸，反应后怎么会是中性呢？。。。弱碱水解呈酸性啊。从另一角度来说。你自己都说了“如果”，所以B是错的，因为有两种可能。一种可能是强碱----所以反应后盐不水解，此时B正确另一种可能弱碱---反应后盐水解，所以B错误问题是你并不知道它是不是弱碱，所以B选项是错误的啊

VanessaJun 举报

谢谢。辛苦。搞明白了

yuanyangchun 幼苗

共回答了4个问题举报

B，如果是弱碱，但是物质的量比酸多，那么溶液也是可能正好呈中性的。这种情况下，反应生成的盐水解。对于C项，如果反应前碱中电离出的OH-就多于酸中的H+，那么反应结束后溶液一定是碱性，不知道你能想通不……假设1份的酸，那么如果B是强碱且OH多于H，则反应后溶液呈碱性。若有1份酸，B是弱碱且OH多于H，那么反应后溶液是碱溶液，这样会不会好懂一点……...

1年前

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