有关平衡常数计算的25℃时,将amol CH3COONa溶于水,溶液显碱_性.向该溶液滴加bL醋酸溶液后溶液呈中性,则滴

有关平衡常数计算的
25℃时,将amol CH3COONa溶于水,溶液显碱_性.向该溶液滴加bL醋酸溶液后溶液呈中性,则滴加醋酸的过程中的水的电离平衡将_逆向 （填”正向”“不”或“逆向”）移动,所滴加醋酸的浓度为_______mol·L-1.（CH3COOH的电离平衡常数取Ka=2X10-5 mol·L-1）
ydb2005 1年前 已收到2个回答 举报
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懂不懂xx 幼苗

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你好,
醋酸钠是弱酸强碱盐,所以显碱性.在加入醋酸到中性时,因为酸（碱）都是抑制水的电离的,所以水的电离平衡会逆向移动.
由计算公式可知
[H+]=Ka[HAc]/[Ac-]
0.005=cb/a
c=0.005a/b
希望对你有所帮助!
不懂请追问!
望采纳!

1年前 追问

6

ydb2005 举报

醋酸的浓度为什么可以直接用所滴加醋酸的浓度呢，不用考虑原来醋酸钠溶液中的醋酸吗

举报 懂不懂xx

ǵĻ㲻ˣΪһѭ

ygp12 果实

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[H+]=Ka[HAc]/[Ac-]
0.005=cb/a
c=0.005a/b

1年前

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