现有X、Y、Z三种元素，已知X元素的单质和燃烧时和氧气反应生成X 2 O 2 ，在空气中X 2 O 2 可吸收二氧化碳生
| 现有X、Y、Z三种元素，已知X元素的单质和燃烧时和氧气反应生成X 2 O 2 ，在空气中X 2 O 2 可吸收二氧化碳生成碳酸盐并放出氧气，其碳酸盐分子内各原子的质子数总和为52；Y单质0.45g与盐酸完全反应，可生成YCl 3 和标准状况的氢气560mL．Y元素的核内有14个中子；元素Z的气态氢化物为H 2 Z，其+4价的氧化物在标准状况下的密度为2.875g-L -1 ，Z元素原子核内质子数和中子数相等． （1）请写出X、Y、Z的元素符号及元素名称：X______，Y______，Z______． （2）写出X 2 O 2 吸收二氧化碳的化学方程式______． （3）写出Y单质与盐酸反应的离子方程式______． |
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现有X、Y、Z三种元素，已知X元素的单质燃烧时和氧气反应生成X 2 O 2 ，在空气中X 2 O 2 可吸收二氧化碳生成碳酸盐并放出氧气，其碳酸盐分子内各原子的质子数总和为52，则X为钠元素；Y单质0.45g与盐酸完全反应，可生成YCl 3 和标准状况的氢气560mL，Y为金属，令Y的摩尔质量为Mg/mol，则
0.45g
Mg/mol ×3=
0.56L
22.4L/mol ×2，解得M=27．Y元素的核内有14个中子，所以Y的质子数为27-14=13，故Y为铝元素；元素Z的气态氢化物为H 2 Z，其+4价的氧化物为ZO 2 ，在标准状况下的密度为2.875g?L -1 ，ZO 2 相对分子质量为2.875×22.4=64，所以Z元素的相对原子质量为32，Z元素原子核内质子数和中子数相等，则Z元素质子数为16，故Z为硫元素．
故X为钠元素；Y为铝元素；Z为硫元素．
（1）由上述分析可知，X为钠元素，元素符号为Na；Y为铝元素，元素符号为Al；Z为硫元素，元素符号为S．
故答案为：钠、Na；铝、Al；硫、S．
（2）X 2 O 2 为Na 2 O 2 ，过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，Na 2 O 2 吸收二氧化碳的化学方程式为
2Na 2 O 2 +2CO 2 =2Na 2 CO 3 +O 2 ↑．
故答案为：2Na 2 O 2 +2CO 2 =2Na 2 CO 3 +O 2 ↑．
（3）Al单质与盐酸反应生成氯化铝和氢气，反应的离子方程式为2Al+6H + =2Al 3+ +3H 2 ↑．
故答案为：2Al+6H + =2Al 3+ +3H 2 ↑．
0.45g
Mg/mol ×3=
0.56L
22.4L/mol ×2，解得M=27．Y元素的核内有14个中子，所以Y的质子数为27-14=13，故Y为铝元素；元素Z的气态氢化物为H 2 Z，其+4价的氧化物为ZO 2 ，在标准状况下的密度为2.875g?L -1 ，ZO 2 相对分子质量为2.875×22.4=64，所以Z元素的相对原子质量为32，Z元素原子核内质子数和中子数相等，则Z元素质子数为16，故Z为硫元素．
故X为钠元素；Y为铝元素；Z为硫元素．
（1）由上述分析可知，X为钠元素，元素符号为Na；Y为铝元素，元素符号为Al；Z为硫元素，元素符号为S．
故答案为：钠、Na；铝、Al；硫、S．
（2）X 2 O 2 为Na 2 O 2 ，过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，Na 2 O 2 吸收二氧化碳的化学方程式为
2Na 2 O 2 +2CO 2 =2Na 2 CO 3 +O 2 ↑．
故答案为：2Na 2 O 2 +2CO 2 =2Na 2 CO 3 +O 2 ↑．
（3）Al单质与盐酸反应生成氯化铝和氢气，反应的离子方程式为2Al+6H + =2Al 3+ +3H 2 ↑．
故答案为：2Al+6H + =2Al 3+ +3H 2 ↑．
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