现有X、Y、Z、W四种元素，已知：①X、Y、Z的单质在常温下均为气体；②X的单质在Z的单质中燃烧，生成XZ，燃烧时火焰为
| 现有X、Y、Z、W四种元素，已知：①X、Y、Z的单质在常温下均为气体；②X的单质在Z的单质中燃烧，生成XZ，燃烧时火焰为苍白色，XZ的水溶液可使紫色石蕊试液变红；③2mol X的单质与1molY的单质化合，生成2mol X 2 Y，X 2 Y常温下为液体；④Z的单质溶于X 2 Y中所得溶液具有漂白性；⑤W原子的最外层电子数和Z原子相同，其单质是深红棕色液体，易挥发． 据此推断： （1）X______、Y______、W______（均写元素符号）；Z的原子结构示意图为______． （2）写出④中反应的化学方程式：______． （3）写出 Z的单质工业制法的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目______． |
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W原子的单质是深红棕色液体，易挥发，W为Br元素；
Br原子的最外层电子数和Z原子相同，X的单质在Z的单质中燃烧，生成XZ，燃烧时火焰为苍白色，XZ的水溶液可使紫色石蕊试液变红，故X为H元素，Z为Cl元素；
Z的单质Cl 2 溶于H 2 Y中所得溶液具有漂白性，Y的单质在常温下为气体，故Y为O元素；
（1）由上述分析可知，X为H，Y为O，W为Br；
Z为Cl元素，原子核外电子数为17，有3个电子层，最外层电子数为7，原子结构示意图为：
；
故答案为：H、O、Br；
；
（2）④中反应是氯气与水反应生成盐酸与次氯酸，反应方程式为：Cl 2 +H 2 O=HCl+HClO；
故答案为：Cl 2 +H 2 O=HCl+HClO；
（3）工业上利用电解饱和食盐水取氯气，电解饱和食盐水生成氯气、氢气、氢氧化钠，反应方程式为：2NaCl+2H 2 O
通电
.
Cl 2 ↑+H 2 ↑+2NaOH，反应中转移电子数目为2，标出电子转移的方向和数目为：
；
故答案为：
．
Br原子的最外层电子数和Z原子相同，X的单质在Z的单质中燃烧，生成XZ，燃烧时火焰为苍白色，XZ的水溶液可使紫色石蕊试液变红，故X为H元素，Z为Cl元素；
Z的单质Cl 2 溶于H 2 Y中所得溶液具有漂白性，Y的单质在常温下为气体，故Y为O元素；
（1）由上述分析可知，X为H，Y为O，W为Br；
Z为Cl元素，原子核外电子数为17，有3个电子层，最外层电子数为7，原子结构示意图为：
；
故答案为：H、O、Br；
；
（2）④中反应是氯气与水反应生成盐酸与次氯酸，反应方程式为：Cl 2 +H 2 O=HCl+HClO；
故答案为：Cl 2 +H 2 O=HCl+HClO；
（3）工业上利用电解饱和食盐水取氯气，电解饱和食盐水生成氯气、氢气、氢氧化钠，反应方程式为：2NaCl+2H 2 O
通电
.
Cl 2 ↑+H 2 ↑+2NaOH，反应中转移电子数目为2，标出电子转移的方向和数目为：
；
故答案为：
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