已知：Ksp（AgCl）=c（Ag+）•c（Cl-）=1.8×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=c2（Ag+）•c（
已知：Ksp（AgCl）=c（Ag+）•c（Cl-）=1.8×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=c2（Ag+）•c（CrO42-）=1.6×10-12，现用0.01mol/L AgNO3溶液滴定0.01mol/L KCl和0.001mol/L K2CrO4混合溶液，通过计算回答：
（1）Cl-、CrO42-先生成沉淀的是______．
（2）当刚出现Ag2CrO4沉淀时，溶液中Cl-浓度是______mol/L．（设混合溶液在反应中体积不变）
（1）Cl-、CrO42-先生成沉淀的是______．
（2）当刚出现Ag2CrO4沉淀时，溶液中Cl-浓度是______mol/L．（设混合溶液在反应中体积不变）
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解题思路：（1）根据Ksp（AgCl）、Ksp（Ag2CrO4）计算生成AgCl、Ag2CrO4沉淀时银离子的浓度，比较大小后确定谁先沉淀；
（2）根据刚出现Ag2CrO4沉淀时溶液中银离子的浓度结合Ksp（AgCl），求出Cl-的物质的量浓度．
（2）根据刚出现Ag2CrO4沉淀时溶液中银离子的浓度结合Ksp（AgCl），求出Cl-的物质的量浓度．
（1）AgCl饱和所需Ag+浓度c（Ag+）=
Ksp(AgCl)
C(Cl−)=
1.8×10−10
0.01=1.8×10-8 mol/L，
Ag2CrO4饱和所需Ag+浓度c（Ag+）=
Ksp(Ag2CrO4)
C(CrO42−)=
1.6×10−12
0.001mol/L=4.36×10-5 mol/L，
则1.8×10-8 mol/L＜4.36×10-5 mol/L），所以Cl-先沉淀．
故答案为：Cl-先沉淀；
（2）由Ag2CrO4沉淀时所需Ag+浓度求出此时溶液中Cl-的浓度．
C（Cl-）=
Ksp
C(Ag+)=
1.8×10−10
4.36×10−5=4.13×10-6 mol•L-1．
故答案为：当刚出现Ag2CrO4沉淀时，溶液中Cl-的物质的量浓度为4.13×10-6 mol•L-1．
点评：
本题考点： 难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．
考点点评： 本题考查了难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质，知道当刚出现Ag2CrO4沉淀时溶液中的银离子浓度，是利用Ksp（Ag2CrO4）求出的银离子浓度，不是用Ksp（AgCl）计算出的银离子浓度，然后利用Ksp（AgCl）计算出氯离子的浓度即可，这是解（2）题的关键．
1年前
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1年前1个回答
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