6.5g锌与100g稀硫酸恰好完全反应．

解题思路：稀硫酸中溶质是H₂SO₄ 溶剂是水，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌与氢气，欲求这种硫酸的溶质质量，需要根据参加反应的锌的质量来求，然后根据溶剂的质量=溶液的质量-溶质的质量来求溶剂的质量．

（1）稀硫酸中溶质是H₂SO₄ 溶剂是水，
设参加反应的H₂SO₄的质量为x
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65 98
6.5g x
∴[65/98=
6.5g
x]
解之得x=9.8g
根据溶剂的质量=溶液的质量-溶质的质量知道，溶剂 H₂O的质量=100g-9.8g=90.2g
故答案为：H₂SO₄ 9.8 H₂O 90.2
（2）反应后，所得溶液的质量等于锌的质量+稀硫酸的质量-反应后生成的氢气的质量，
溶质的化学式为ZnSO₄
设反应后生成的氢气的质量为y，生成的ZnSO₄的质量为z
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65161 2
6.5g z y
[65/6.5g=
161
z=
2
y]
解得：y=0.2g z=16.1g
反应后，所得溶液的质量=锌的质量+稀硫酸溶液的质量-反应后生成的氢气的质量
=6.5g+100g-0.2g=106.3g
根据溶剂的质量=溶液的质量-溶质的质量知道，
溶剂的质量=106.3g-16.1g=90.2g
答：这种硫酸的溶质质量是9.8g
故答案为；106.3g ZnSO₄ 16.1g H₂O 90.2

点评：
本题考点： 溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断；根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 本题主要考查学生对有关化学方程式的计算能力．学生需正确书写出化学方程式，并能正确运用反应物与生成物间的质量关系进行计算，才能正确答题．

（1）H2SO4 相对分子质量98 H2O 相对分子质量18
（2）Zn+H2SO4==ZnSO4+H2
65 2
6.5g x
x=0.2g
溶液的质量为100+6.5-0.2=106.3g
溶质的化学式为ZnSO4
相对分子质量161
H2O 相对分子质量18

H2SO4 9.8g H2O 90.2g
106.3g ZnSO4 16.1g H2O 90.2g
因为反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
所以6.5gZn与9.8gH2SO4恰好完全反应。
而溶液的质量等于溶剂的质量加溶质的质量。
反应好以后溶液的质量等于Zn的质量加稀硫酸的质量减去放出氢气的质量。

1.6.5g锌的物质的量微0.1mol，和100g硫酸恰好完全反应，根据方程式Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2可以求出反应的H2SO4的量微0.1mol，质量微9.8g，此即为溶质的质量，溶剂为H2O，质量为100-9.8＝90.2g
在100克稀硫酸中，溶质的化学式为（H2SO4 ），其质量为（9.8克 ）
溶剂的化学式为（H2O），其质量为（90.2克）
2.完...

）H2SO4 相对分子质量98 H2O 相对分子质量18
（2）Zn+H2SO4==ZnSO4+H2
65 2
相对分子质量161
xiexzie
H2O 相对分子质量18

各位，溶液的浓稀是相对的。稀硫酸不一定是9.8%的。相对于98%的硫酸溶液，80%的也叫稀硫酸！