jishache 幼苗
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设硫酸溶液中溶质的质量为x,生成硫酸锌的质量为y,生成氢气的质量为z
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 98 161 2
6.5g x y z
[65/6.5g=
98
x=
161
y=
2
z]
解得:x=9.8g,y=16.1g,z=0.2g
(1)稀硫酸溶液中溶质的质量分数:
9.8g
100g×100%=9.8%;
(2)反应后溶液中溶质的质量分数:
16.1g
6.5g+100g−0.2g×100%=15.1%.
答:(1)硫酸溶液中溶质的质量分数为9.8%;
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数为15.1%.
点评:
本题考点: 根据化学反应方程式的计算;有关溶质质量分数的简单计算.
考点点评: 根据质量守恒定律,反应后所得溶液的质量=参加反应金属的质量+加入的稀硫酸的质量-放出气体的质量是此题的关键点.
1年前
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你能帮帮他们吗