100g某稀硫酸溶液，恰好与6.5g锌粒完全反应．问
100g某稀硫酸溶液，恰好与6.5g锌粒完全反应．问
（1）可生成氢气多少克？
（2）该稀硫酸中溶质的质量分数是多少？
（1）可生成氢气多少克？
（2）该稀硫酸中溶质的质量分数是多少？
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解题思路：由锌的质量和稀硫酸的质量根据锌与硫酸反应的化学方程式可以计算出生成氢气的质量和硫酸溶液中溶质的质量分数．
设生成氢气的质量为x，该硫酸溶液的溶质质量分数为y．
Zn+H2SO4=ZnSO4 +H2↑
65 98 2
6.5g 100g•y x
[65/6.5g＝
98
100g•y＝
2
x]
解得；x=0.2g，y=9.8%
答：（1）生成氢气0.2g．
（2）该硫酸溶液的溶质质量分数为9.8%．
点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．
考点点评： 本题主要考查含杂质物质的化学方程式的计算和溶质质量分数的计算，难度较小．
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