（2012•延边州模拟）如图1为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应元素．

由元素所在周期表中的位置可知①为H，②为C，③为N，④为O，⑤为Mg，⑥为Al，⑦为S，⑧为Cl，⑨为Ni，⑩为Cu，
（1）元素②的一种氢化物是重要的化工原料，常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志，为乙烯，结构式为，可知分子中含有C=C非极性键和C-H极性键，为平面形分子，含有5个σ键和1个π键，每个C形成3个σ键，为sp²杂化，
故答案为：BD；
（2）晶胞中，含有Mg个数为8×[1/8]=1，Ni个数为6×[1/2]=3，N原子个数为1，则化学式为MgNi₃C，
故答案为：MgNi₃C；
（3）a：同周期从左到右，元素的第一电离能逐渐增大，N原子最外层为半充满结构，第一电离能大于相邻原子的第一电离能，则顺序为C＜O＜N，
故答案为：C＜O＜N；
b：同周期从左到右电负性逐渐增大，同主族从上到下电负性逐渐减小，电负性顺序为O＞Cl＞S＞Al，故答案为：O＞Cl＞S＞Al；
（4）某元素的价电子排布式为nsⁿnpⁿ⁺¹，应为2s²2p³，应为N元素，与元素①形成的18电子的X分子为N₂H₄，结构式为，与元素①形成10电子的气体分子Y为NH₃，氨气通入铜盐溶液中，先生成蓝色沉淀，继续反应生成配合物，反应的离子方程式为Cu²⁺+2 NH₃•H₂O=Cu（OH）₂↓+2 NH₄⁺、Cu（OH）₂+4NH₃=[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-，
故答案为：；先生成蓝色沉淀，后沉淀溶解，溶液呈深蓝色；Cu²⁺+2 NH₃•H₂O=Cu（OH）₂↓+2 NH₄⁺、Cu（OH）₂+4NH₃=[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-；
（5）铜晶胞是面心立方，所以每个金晶胞中含有的原子个数=8×[1/8]+6×[1/2]=4，
每个铜晶胞中含有4个原子，原子半径为d cm，则晶胞的体积为（2
2d）³cm³，晶胞的质量为4a，
则ρ=
4a
(2
2d)3=

2a
8d3（g•cm^-3），
故答案为：

2a

点评：
本题考点： 位置结构性质的相互关系应用；元素电离能、电负性的含义及应用；化学键；晶胞的计算；原子轨道杂化方式及杂化类型判断．

考点点评： 本题考查位置、结构性质的相互关系以及应用，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高考常见题型，注意把握晶胞的计算，为该题的难点，也是易错点，难度中等．