铜与浓硝酸反应的一道用氧化还原反应解的题

铜与浓硝酸反应的一道用氧化还原反应解的题
5.12g铜和一定质量的浓硝酸反应,当铜反应完时,共收集到标准状况下的气体3.36L,若把装有这些气体的集气瓶倒置在盛水的水槽中,需通入多少升标准状况下的氧气才能使集气瓶充满溶液?
铜失电子的物质的量=氧气得电子的物质的量
n(Cu)*2=n(O2)*4
然后算出氧气的物质的量,再算出氧气的体积即可.
铜与浓硝酸反应生成NO2,一定时间后,浓硝酸变成了稀硝酸,那么就生成NO,即集气瓶中是NO和NO2的混合气体,那么它说那个 n(Cu)*2=n(O2)*4,中的4就是氧气得到电子的数目吧,但是NO与H2O和O2反应得到电子不是4啊,NO2与H2O和O2反应得到电子是4,它为什么只算NO2和H2O和O2反应得到的电子数?
但是要用氧化还原解~二楼的好像对的……

浪漫YOYO 1年前已收到4个回答举报

rr浪子3817 幼苗

共回答了13个问题采纳率：92.3% 举报

NO2在任何条件下都是不纯的（2NO2=可逆=N2O4）,不能用NO2的体积做.
铜与硝酸反应放出氮的氧化物,氮的氧化物在氧气存在下又与水反应生成硝酸,可以写出总反应：2Cu+4HNO3+O2==2Cu(NO3)2+2H2O,所以需要标准状况下的氧气(5.12/64)/2*22.4=0.896L.
用氧化还原就是硝酸先氧化铜,硝酸的还原产物又被氧气氧化为硝酸,故可以认为铜都是被氧气氧化的,所以需要氧气的物质的量是铜物质的量的一半,所以需要氧气0.896L.

1年前

csbao123 幼苗

共回答了3个问题举报

需氧0.896L

1年前

chairmanccit 幼苗

共回答了1个问题举报

因为铜和浓硝酸反应，题目中说了，是一定质量的。所以是恰好完全反应的。就不会有no的生成，即使有也是极少量的。忽略不计

1年前

cara4801 幼苗

共回答了4个问题举报

NO2与H2O反应后生成NO，是吧？
所以，在瓶里的NO2完全反应后就只剩下NO，所以只要计算NO和O2反应得氧气就行了

1年前

可能相似的问题