一道麻烦的化学题A .B ,C,D4种元素的核电荷数依次增加,他们的离子的电子层数相同且最外层电子数均为8.A原子的L层
一道麻烦的化学题
A .B ,C,D4种元素的核电荷数依次增加,他们的离子的电子层数相同且最外层电子数均为8.A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等,D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半.则A、B、C、D分别是?
他们的离子半径一样不？
A .B ,C,D4种元素的核电荷数依次增加,他们的离子的电子层数相同且最外层电子数均为8.A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等,D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半.则A、B、C、D分别是?
他们的离子半径一样不？
赞 草大福 春芽
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①“A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等”
A原子中既然已出现M层,则K、L层一定已经充满,即分别为2个和8个；而L=K+M,因此M层有6个电子,尚未充满,故A为S元素.
②“D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半”
K与L之和只是电子总数的一半,那么K、L层便一定已充满（因为如果L未充满的话那么K与L层电子就已经是电子总数,更别说K）,即K、L层共有2+8=10个电子；因此总电子数就为20,即D为Ca元素
③从A到D核电荷数依次增加,而S到Ca只有S、Cl、Ar、K、Ca五种元素,且一般认为Ar是没有离子的,因此排除,所以A、B、C、D依次为S、Cl、K、Ca
A原子中既然已出现M层,则K、L层一定已经充满,即分别为2个和8个；而L=K+M,因此M层有6个电子,尚未充满,故A为S元素.
②“D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半”
K与L之和只是电子总数的一半,那么K、L层便一定已充满（因为如果L未充满的话那么K与L层电子就已经是电子总数,更别说K）,即K、L层共有2+8=10个电子；因此总电子数就为20,即D为Ca元素
③从A到D核电荷数依次增加,而S到Ca只有S、Cl、Ar、K、Ca五种元素,且一般认为Ar是没有离子的,因此排除,所以A、B、C、D依次为S、Cl、K、Ca
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